Naatrium tungstate saab rakendada katalüsaatoriks.

Katalüüsis on kiiruse suurenemist keemilise reaktsiooni t?ttu osav?tul t?iendav ainet nimega katalüsaatorina. Reis katalüsaatoreid reaktsioonide korral kiiremini ja vajavad v?hem aktivatsioonienergia. Kuna katalüsaatoreid ei tarbita katalüüsitud reaktsioon, v?ivad nad j?tkavad katalüüsivad reaktsiooni t?iendavate koguste reagendi. Sageli ainult v?ikestes kogustes ei ole vaja.

Keemilistest omadustest katalüsaatorid on erinevad nagu katalüüsi ise, kuigi m?ned üldistusi saab teha. Proton happed on ilmselt levinuim katalüsaatorid, eriti palju reaktsioone kuulub vees, sealhulgas hüdrolüüsi ja selle p??rdel. Multifunktsionaalne tahked sageli on katalüütiliselt aktiivsed, nt tseoliidid, alumiiniumi, k?rgema astme oksiidid, grafiitsest süsiniku nanoosakeste nanodots ja tahke puistematerjalide. Siirdemetallid kasutatakse sageli katalüüsivad redoksreaktsioone (oksüdeerumine, hüdrogeenimise). N?ideteks on nikkel, nagu Raney nikli hüdrogeenimise ja vanaadiumi (V) oksiidi v??veldioksiidi viiakse v??veltrioksiidi poolt nn kontakt protsessi. Paljud katalüütilise protsessid, eriti need, mida kasutatakse orgaanilises sünteesis, n?uavad "hilinenud siirdemetalle", nagu pallaadium, plaatina, kuld, ruteenium, roodium, v?i iriidiumi.

M?ned nn katalüsaatorid on t?esti precatalysts. Precatalysts muunduda katalüsaatorid reaktsiooni. N?iteks Wilkinsoni katalüsaator RhCl (PPh3) 3 kaotab ühe trifenüülfosfiin ligand enne sisenemist t?si katalüütilise tsükli. Precatalysts on lihtsam salvestada kuid kergesti aktiveeritud in situ. Sellep?rast preactivation samm paljud katalüütilise reaktsiooni kaasata induktsiooni perioodi.