Le tungstate de sodium peut être appliqué en catalyseur.

La catalyse est l'augmentation de la vitesse d'une réaction chimique en raison de la participation d'une substance supplémentaire appelé un catalyseur. Avec un catalyseur, se produisent plus rapidement et réactions nécessitent moins d'énergie d'activation. Parce que les catalyseurs ne sont pas consommés dans la réaction catalysée, ils peuvent continuer à catalyser la réaction des quantités supplémentaires de réactif. Souvent seules de petites quantités sont nécessaires.

La nature chimique des catalyseurs est aussi diversifiée que la catalyse elle-même, bien que certaines généralisations peuvent être faites. Acides Proton sont probablement les catalyseurs les plus largement utilisés, en particulier pour les nombreuses réactions liées à l'eau, y compris l'hydrolyse et son inverse. Solides multifonctionnels sont souvent une activité catalytique, par exemple, zéolites, l'alumine, d'ordre supérieur oxydes, carbone graphite, nanoparticules, NANODOTS, et facettes de matériaux en vrac. Les métaux de transition sont souvent utilisés pour catalyser des réactions d'oxydo-réduction (hydrogénation, oxydation). Des exemples sont le nickel, le nickel de Raney tel que pour l'hydrogénation, et le vanadium (V) pour l'oxydation de l'oxyde de soufre en dioxyde de soufre en trioxyde le procédé dit de contact. De nombreux procédés catalytiques, en particulier ceux utilisés en synthèse organique ", exigent des métaux de transition tardifs", tels que le palladium, le platine, l'or, le ruthénium, le rhodium, l'iridium ou.

Certains catalyseurs dits sont vraiment précatalyseurs. Pré-catalyseurs sont convertis en catalyseurs dans la réaction. Par exemple, le catalyseur de Wilkinson RhCl (PPh3) 3 perd un ligand de triphénylphosphine avant d'entrer dans le cycle catalytique vrai. Précatalyseurs sont plus faciles à stocker, mais sont facilement activées in situ. En raison de cette étape de préactivation, de nombreuses réactions catalytiques impliquent une période d'induction.